-
1 природный элемент
1) Metallurgy: (химический) natural element2) Geophysics: naturally occurring element -
2 природный элемент
-
3 элемент
м.1) element2) (гальванический, топливный и т.п.) cell3) ( конструкции) member•- адаптивный элемент
- активный оптический элемент
- активный элемент
- акустический элемент
- акустооптический фазовый невзаимный элемент
- аналоговый элемент
- бета-неустойчивый элемент
- бета-устойчивый элемент
- биквадратичный элемент
- бикубический элемент
- билинейный элемент
- бистабильный элемент
- брэгг-френелевский элемент
- быстродействующий элемент
- волоконно-оптический элемент
- гальванический элемент Вестона
- гальванический элемент
- герметизированный тепловыделяющий элемент
- гиперупругий конечный элемент
- голографический элемент
- двухфотонный матричный элемент перехода
- делящийся элемент
- диагональный матричный элемент
- диагональный элемент
- дипольный матричный элемент
- дискретный элемент
- дисперсионный элемент
- диссипативный элемент
- дочерний элемент
- естественный радиоактивный элемент
- естественный элемент
- замедляющий элемент
- запальный тепловыделяющий элемент
- звукопоглощающий элемент
- изопараметрический элемент
- инертный элемент
- интерполяционный элемент
- искусственный радиоактивный элемент
- искусственный элемент
- исходный элемент
- кардинальный элемент
- квазиоптический элемент
- киноформный оптический элемент
- конвективный элемент
- конечный элемент высокого порядка
- конечный элемент
- корректирующий элемент
- кремниевый солнечный элемент
- криволинейный элемент
- кубический изопараметрический элемент
- кубический элемент
- кусочно-квадратичный элемент
- кусочно-линейный элемент
- лазерный элемент
- легирующий элемент
- лёгкий элемент
- ленточный тепловыделяющий элемент
- линейный элемент
- логический элемент
- малый элемент объёма
- материальный элемент
- материнский элемент
- матричный элемент дипольного взаимодействия для резонансного перехода
- матричный элемент дипольного момента для кулоновских радиальных функций
- матричный элемент дипольного момента
- матричный элемент квадрупольного момента
- матричный элемент оператора электростатического взаимодействия
- матричный элемент перехода
- матричный элемент
- медианный элемент орбиты
- металлический тепловыделяющий элемент
- мешающий элемент
- многопластинный тепловыделяющий элемент
- нагревательный элемент
- неадиабатический матричный элемент
- невзаимный элемент
- недиагональный матричный элемент
- недиагональный элемент
- нелинейный элемент
- неподвижный элемент
- нерадиоактивный элемент
- несжимаемый конечный элемент
- нестабильный элемент
- несущий элемент
- неустойчивый элемент
- нормальный элемент
- обратный элемент
- оптический переключающий элемент
- оптоакустический элемент
- оптоэлектронный элемент
- осесимметричный конечный элемент
- осесимметричный треугольный элемент
- оскулирующий элемент
- отработанный тепловыделяющий элемент
- пассивный элемент
- переходный элемент
- поперечный элемент
- пороговый элемент
- призматический конечный элемент
- примесный элемент
- природный элемент
- пьезоэлектрический элемент
- радиоактивный элемент
- разделительный элемент
- разрывный граничный элемент
- рассеивающий элемент
- реактивный элемент
- регистрирующий элемент
- редкоземельный элемент
- сверхтяжёлый элемент
- сегнетоэлектрический элемент
- сжатый элемент
- силовой элемент
- сингулярный элемент
- солнечный элемент
- сопряжённый элемент группы
- сопутствующий элемент
- составной активный элемент
- составной конечный элемент
- составной элемент
- стабильный элемент
- стандартный элемент
- струйный элемент
- ступенчатый тепловыделяющий элемент
- субпараметрический элемент
- суперпараметрический элемент
- сухой элемент
- тензочувствительный элемент
- тепловыделяющий элемент без оболочки
- тепловыделяющий элемент дисперсного типа
- тепловыделяющий элемент стержневого типа
- тепловыделяющий элемент
- теплопоглощающий элемент
- термочувствительный элемент
- термоэлектрический элемент
- тонкоплёночный элемент
- трансактиноидный элемент
- трансплутониевый элемент
- трансурановый элемент
- трансфермиевый элемент
- трёхфотонный матричный элемент перехода для двухуровневой системы
- трубчатый тепловыделяющий элемент
- тяжёлый элемент
- управляемый брэгг-френелевский элемент
- управляемый элемент
- управляющий элемент
- урановый тепловыделяющий элемент
- устойчивый элемент
- фазовый невзаимный элемент
- фарадеевский фазовый невзаимный элемент
- ферритовый элемент
- фильтрующий элемент
- фокусирующий элемент
- фотогальванический элемент
- фотосферный магнитный элемент
- фотохимический элемент
- фрикционный элемент
- функциональный элемент
- химический элемент
- цифровой элемент
- чувствительный элемент
- щёлочноземельный элемент
- щелочной элемент
- элемент активной зоны
- элемент вихря
- элемент высокого порядка
- элемент грануляции
- элемент детерминанта
- элемент дуги
- элемент жёсткости
- элемент жидкости или газа
- элемент жидкости
- элемент изображения
- элемент конструкции
- элемент контактирующей пары
- элемент лопасти
- элемент массы
- элемент матрицы
- элемент мишени
- элемент объёма жидкости
- элемент объёма
- элемент определителя
- элемент памяти
- элемент пары трения
- элемент поверхности
- элемент пути
- элемент связи
- элемент симметрии
- элемент столбца
- элемент строки
- элемент телесного угла
- элемент тока
- элемент траектории
- элемент фазового объёма
- элемент цепи
- элементы орбиты
- эрмитов бикубический элемент
- эрмитов элемент -
4 природный (химический) элемент
Metallurgy: natural elementУниверсальный русско-английский словарь > природный (химический) элемент
-
5 рений
символ Reua\ \ ренійen\ \ rheniumde\ \ Rheniumfr\ \ \ rhéniumэлемент №75 периодической системы Д.И.Менделеева (VII группа, 6 период), атомная масса 186,2; известны 26 изотопов с с массовыми числами 161—165, 170, 172, 174—192; типичные степени окисления в соединениях +VII, -I, 0 +I, +II, +III, +IV, +V, +VI; тугоплавкий (Tпл 3453 К) пластичный, серебристо-серый металл, обладает высокой коррозионной стойкостью; природный рений состоит из одного стабильного изотопа 186Re и слаборадиоактивного 187Re; природный источник — молибдениты; происхождение названия — от Рейнской области; открыт в 1925 году В.Ноддаком, И.Такке, О.Бергом (Германия); применяют как компонент специальных сплавов в приборостроении, электротехнике, авиационной промышленности, ракетостроении, как катализатор в нефтепереработке, используют для антикоррозионных покрытий, в вакуумной технике; легирование вольфрама рением увеличивает пластичность (рениевый эффект) -
6 уран
символ Uua\ \ уранen\ \ uraniumde\ \ Uranfr\ \ \ uraniumэлемент №92 периодической системы Д.И.Менделеева (группа актиноидов), радиоактивный элемент, атомная масса 238,03; известны 15 изотопов с массовыми числами 226—240; типичные степени окисления +III, +IV, +V; тяжелый серебристо-белый блестящий металл, Tпл 1406 К, химически активен; природный уран состоит из трех изотопов: 238U, 235U, 234U; основная руда — урановая смолка U2O8, встречается в природных водах и почвах; изотопы 238U и 235U — родоначальники двух естественных радиоактивных семейств; происхождение названия — от названия планеты Уран; открыт в 1789 году М.Клапротом (Германия); применяют в качестве ядерного топлива и для получения плутония -
7 бор
- boron
- B
бор
B
Элемент III группы Периодич. системы, ат. н. 5, ат. м. 10,811; кристаллы серовато-черного цвета (очень чистый В бесцветен). Природный В состоит из двух стабильных изотопов: 10В (19 %) и "В (81 %). Ранее других известное соединение В — бура — упоминается в сочинениях алхимиков. Свободный (нечистый) В впервые получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар в 1808 г. нагреванием В203 с металлич. калием. Общее содержание В в земной коре -3 • 10"" мас. %. В природе В в свободном состоянии не обнаружен. Многие соединения В широко распространены, напр., боросиликаты, бораты и бороалюмосиликаты входят в состав многих изверженных и осадочных пород.
Известно несколько кристаллич. модификаций В. Атомы В образуют в них трехмерный каркас подобно атомам С в алмазе. Этим объясняется высокая твердость В. Однако строение каркаса в структурах В гораздо сложнее, чем в алмазе. В кристаллах В особый тип ковалентной связи — многоцентровая с дефицитом эл-нов. В соединениях ионного типа В. 3-валентен. Так наз. «аморфный» В, получаемый при восстановлении В2О3 металлич. натрием или калием, имеет у = 1,73 г/см3. Чистый кристаллич. В имеет у = 2,3 г/см3, L ~ 2075 *с> '«л = 386° <с> тв. по минералогич. шкале 9, микротв. 34 ГПа. Кристаллич. В - полупроводник. В обычных условиях он плохо проводит электрич. ток. При нагреве до 800 °С электрич. проводимость В увеличивается на несколько порядков. Химически В. при обычных условиях довольно инертен. С повышением темп-ры активность В возрастает, более сильно у аморфного, чем у кристаллич., и он соединяется с кислородом, серой, галогенами. При нагревании > 900 °С с углем или азотом В образует соотв. карбид В4С и нитрид BN.
Элемент. В из природного сырья получают в несколько стадий. Разложением боратов горячей Н2О или H2SO4 получают борную кислоту, а ее обезвоживанием - В2О3. Восстановление В2О3 металлич. Mg дает В в виде темно-бурого порошка; от примесей его очищают азотной или плавиковой кислотами. Очень чистый В, необходимый в произ-ве полупроводников, получают из его галогенидов: восстанавливают ВС13 водородом при 1200 °С или разлагают пары ВВг, на Та-проволоке, раскаленной до 1500 °С.
В применяют для микролегирования (доли %) сталей и некоторых литейных сплавов для улучшения их прокаливаемости и механич. свойств (обычно используют ферробор — сплав Fe с 10—20 % В). Поверхностное насыщение стальных деталей В (на глубину 0,1 — 0,5 мм) улучшает не только износостойкость, но и стойкость против коррозии (см. Борирование). В и его соединения (BN, В4С, BP и др.) используют в качестве диэлектриков и полупроводниковых материалов. Широко применяются борная кислота и ее соли (прежде всего, бура), бориды и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
- B
- boron
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > бор
-
8 ванадий
ванадий
V
Элемент V группы Периодич. системы; ат. н. 23, ат. м. 50,942; металл серо-стального цвета. Природный V состоит из двух изотопов: 51V (99,75 %) и 50V (0,25 %). V был открыт в 1801 г. мекс. минералогом А. М. дель Рио. В пром. масштабе V добывается с начала XX в. Содержание V в земной коре составляет 0,015 мас. %; это довольно распростран., но рассеян, в породах и минералах элемент. Из большого числа V-минералов пром. значение имеют патроцит (17-29 % V2O5), роскоэлит (21-29 %), деклуазит (—22 %), карнолит (—20 %), ванадииит (—19 %) и нек-рые др. Важный источник V — титаномагнетитовые и осадочные (фосфористые) железные руды, а также окисленные Cu-Pb-Zn-руды.
V имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,30282 нм. В чистом состоянии V легко обрабат. давлением, у = 6,11 г/см3; tm= 1900 °С; t/ = 3400 °С, С (при 20-100 °С) = 0,120 кал/ Дт- К); ТКЛР (при 20-1000 °С) - а = 10,6х хЮ"6 К'1, р (при 20 °С) = 24,8-10"' Ом-м. При Т < 4,5 К V становится сверхпроводимым. Механич. св-ва V высокой чистоты после отжига: Е= 135,2 ГПа, ав= 120 МПа, е,= = 17 %, ЯЯ=700 МПа. При комн. темп-ре V не подвержен действию воздуха, морской воды и растворов щелочей. По корроз. стойкости в НСl и H2SO4 V превосходит Ti и нерж. сталь. При нагревании на воздухе выше 300 °С V поглощает кислород и становится хрупким. При 600-700 °С V интенсивно окисляется с образованием V2O5, а также низших оксидов. При нагревании V выше 700 °С в среде азота образуется нитрид VN (1^= 2050 °С), устойчивый в воде и кислотах. С углеродом V взаимодействует при высоких темп-pax, образуя тугоплавкий карбид VC (tm= 2800 °С), имеющий высокую твердость. V образует соединения, отвечающие валентностям 2, 3, 4 и 5; соответственно этому известны оксиды: VO и V2O, имеющие основной характер, VO2 (амфотерный) и V2O5 (кислотный). Соединения V2+ и'У3+ неустойчивы и являются сильными восстановителями. Практич. важны соединения высших валентностей.
Для извлечения V применяют: непосредст. выщелач. руды или рудного концентрата р-рами кислот и щелочей; обжиг исходного сырья (часто с добавками NaCl) с послед, выщелачиванием продукта обжига водой или разбавлен, кислотами. Из р-ров гидролизом выделяют гидратиров. V2O5. При плавке V-содержащих железных руд в доменной печи V переходит в чугун, при переработке к-рого в сталь получают шлаки, содержащие 10—16 % V2O5. Ванадиевый шлак подвергают обжигу с поваренной солью. Отожженный материал выщелачивают водой, а затем разбавл. H2SO4. Из р-ров выделяют V2O5. Последний используют для выплавки феррованадия (сплавы Fe с 35—70 % V). Ковкий металлич. V получают кальциетермич.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
Синонимы
- V
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > ванадий
-
9 гелий
гелий
He
Элемент VIII группы Периодич. системы; инертный газ; ат. н. 2, ат. м. 4,0026. Природный Не состоит из двух стабильных изотопов 3Не и 4Не.
Был открыт в 1871 г. франц. ученым Ж. Жан-сеном и англ, ученым Дж. Н. Локьером не на Земле, где его мало, а в атмосфере Солнца. На Земле Не впервые был выделен в 1895 г. англ, ученым У. Рамзаем из радиоакт. минерала клевета. На Земле Не мало: 1 м3 воздуха содержит всего 5,24 см3 Не. По распростран-ти же во Вселенной занимает второе место после водорода; на долю Не приходится -23 % космич. массы.
При норм, условиях Не — одноатомный газ без цвета и запаха, у = 0,17846 г/л, /„,„ = = 268,93 °С. Не - единств, элемент, который в жидком состоянии не отвердевает при норм. давлении, как бы глубоко его ни охлаждали. Получают его из He-содержащих природных газов (в наст, время эксплуатируются гл. обр. месторождения с > 0,1 % Не). От др. газов Не отделяют глубоким охлаждением, используя то, что он сжижается труднее всех остальных газов. Ввиду инертности Не широко применяют для создания защитной среды при плавке, резке и сварке активных металлов. Высокая теплопроводность Не используется для увеличения интенсивности охлаждения слитка при ВДП и др. рафинирующих переплавах: подается в зазор между слитком и водоохлаждаемым кристаллизатором.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
Синонимы
- He
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > гелий
-
10 германий
германий
Ge
Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 32, ат. м. 72,59; тв. вещ-во с металлич. блеском. Природный Ge — смесь пяти стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74 и 76. Существование и свойства Ge предсказал в 1871 г. Д. И. Менделеев. В 1886 г. немец, химик К. Винклер обнаружил в минерале аргидите новый элемент, который назвал Ge в честь своей страны. Ge оказался вполне тождественен элементу, предсказанному Д. И. Менделеевым. Общее содержание Ge в земной коре 7 • 104 мае. %, т.е. больше, чем напр. Sb, Ag, Bi. Однако собств. минералы Ge встречаются исключит, редко. Осн. масса Ge рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов: в сульфидных рудах цв. металлов, в гранитах, диабазах и др.
Ge кристаллизуется в кубич. структуру типа алмаза, а = 0,56575 нм. Плотность уте = = 5,327 г/см3 (25 °С), уж = 5,557 г/см3 (1000 °С); tm= 937,5 °С; ^т * 2700 °С. Даже весьма чистый Ge хрупок при комн. темп-ре, но выше 550 °С поддается пластической деформации. Твердость Ge по минералогич. шкале 6—6,5. Ge — типичный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,104 • 10"" Дж или 0,69 эВ (при 25 °С); р0е (высокой чистоты) = 0,60 Ом • м (25 °С). В химич. соединениях Ge обычно проявляет валентности 2 и 4. При нагрев. на воздухе до 500-700 °С окисляется до GeO и GeO2. В пром. практике Ge получают преимущ. из побочных продуктов переработки руд цв. металлов, содержащих 0,001-0,1 % Ge. В кач-ве сырья используют также золы от сжигания угля, пыль газогенераторов, отходы коксохим. пр-ва. Ge - один из наиб, ценных материалов в соврем, полупроводниковой технике (диоды, триоды, и т.п.).
Перспективны многие сплавы Ge, стекла на основе GeO2 и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]
германий
Полупроводниковый материал.
[ http://www.morepc.ru/dict/]Тематики
Синонимы
- Ge
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > германий
-
11 уран
м.( химический элемент) uranium, U- высокообогащённый уран
- естественный уран
- малообогащённый уран
- металлический уран
- необогащённый уран
- обеднённый уран
- обогащённый уран
- отвальный уран
- природный уран
- пятихлористый уран
- сернокислый уран
- слабообогащённый уран
- среднеобогащённый уран
- трёххлористый уран
- четырёххлористый уран
- шестифтористый уран -
12 гелий
символ Heua\ \ гелійen\ \ heliumde\ \ Heliumfr\ \ \ héliumэлемент №2 периодической системы Д.И.Менделеева (VIII группа, 1 период), атомная масса 4,0026; известны 4 изотопа с массовыми числами 3, 4, 6, 8; природный гелий состоит из двух стабильных изотопов 3He и 4He; одноатомный газ, химически инертен, без цвета и запаха, температура кипения 4 К (0,1 МПа); в воздухе содержится 0,0005%, присутствует в атмосфере Солнца и звезд; в промышленности получают из гелийсодержащих природных газов; происхождение названия — от греческого helios — Солнце; открыт в 1868 году Н.Локвером (Великобритания) и Ж.Жансеном (Франция); применяют как универсальную защитную среду, для создания глубокого холода в криостатах, для наполнения дирижаблей, в атомной энергетике, в жидком виде — в технике сверхпроводников и др. -
13 таллий
символ Tlua\ \ талійen\ \ thalliumde\ \ Thalliumfr\ \ \ Thalliumэлемент №81 периодической системы Д.И.Менделеева (III группа, 6 период), атомная масса 204,37; известны 25 изотопов с массовыми числами 184—201, 203—208, 210; типичные степени окисления: +I, +ΙΙΙ; серебристо-белый металл с сероватым оттенком; Tпл 576 К; на воздухе быстро окисляется, воду не разлагает, легко растворяется в кислотах; относится к рассеянным элементам, встречается в виде ничтожных примесей в различных горных породах; природный таллий состоит из двух стабильных изотопов 203Tl и 205Tl происхождение названия — от характерной зеленой линии спектра (латинское thallus — зеленая ветка); открыт в 1861 году В.Круксом (Великобритания); применяют в фотографии и медицине, при производстве оптических стекол с высоким коэффициентом преломления, в составе амальгамы в жидкостных термометрах для низких температур, в качестве компонента свинцовых подшипниковых сплавов, а также различных легкоплавких и кислотостойких сплавов; таллий и его соединения токсичны -
14 азот
азот
Элемент V группы Периодич. системы, ат. н. 7, ат. м. 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. К началу XIX в. были выяснены хим. инертность N в свобод. состоянии и исключит. его роль в соединениях с др. элементами. N — один из самых распростран. элементов на Земле, причем осн. его масса сосредоточена в свобод. состоянии в атмосфере. В воздухе свобод. N2 составляет 78,09 объем. % (или 75,6 мае. %). Природные соединения — хлорид аммония (NH4Cl) и селитры. Природный N состоит из двух стабильных изотопов: I4N (99,635 96) и '5N (0,365 96). Чаще всего N в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных эл-нов (как в аммиаке NH3). Молекула N2 очень устойчива: энергия ее диссоциации на атомы 942,9 кДж/моль, поэтому даже при ~ 3300 °С степень диссоциации N составляет лишь ~ 0,1 %. N немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 при О °С, tm = 209,86 оС, /КИ11 = 135,8 °С. N сжижается с трудом: его критич. темп-pa довольно низка (-147,1 °С); плотность жидкого N - 808 мг/см3. N взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких темп-р только с активными металлами, такими как Li, Ca, Mg. С большинством элементов N реагирует при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов (напр., с водородом, образуя NH3). В отличие от молекулярного атомарный N весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и нек-рыми металлами.
Технич. способ получения N основан на разделении предварит, сжижен, воздуха, который затем подвергают возгонке. Осн. часть добываемого свободного N используется для производства NH3, к-рый затем в значит. кол-вах перерабатывается в HNO3, удобрения, взрывчатые вещ-ва и т.д. Свободный N широко применяют как инертную среду во многих металлургич. (рафинирование продувкой жидкого металла, защита от окисления, при выплавке, разливке, термич. обработке стали и сплавов и т.п.) и др. процессах. Жидкий N применяют в холодильных установках.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > азот
-
15 висмут
висмут
Bi
Элемент V группы Периодич. системы; ат. н. 83, ат. м. 208,980; серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Природный Bi состоит из одного стабильного изотопа 209Bi.
Содержание Bi в земной коре 2 • 10~5 мас. %, встречается в самородном виде и в виде соединений с кислородом (бисмит Bi2O3), с серой (висмутовый блеск Bi2S3), теллуром (тетрадимит Bi2Te2S). В большом кол-ве, но в малых концентрациях Bi встречается как изоморфная примесь в Pb-Zn-, Cu-, Mo-Co и Sn-W-рудах.
Bi имеет ромбоэдрич. решетку с периодом а = 0,47457 нм и углом а = 57° 14'13"; у = = 9,80 г/см3; /1И= 271,3 оС, /.„,, = 1560 оС; С2(ГС = 123,5 ДжДкг • К); а20.с = 1 3,3 • 10"'; Х20.с= 8,37 Вт/(м • К); рм.с= 106,8 • 10~8 Ом • м. Bi - самый диамагнитный металл. Уд. магнитная восприимчивость х = 1,35 • 10"' А/м. При комн. темп-ре Bi хрупок, но при 120—150 °С может подвергаться пластич. деформации; горячим прессованием (при 240—250 °С) из него можно изготовить проволоку диаметром до 0,1 мм, а также полосу толщиной 0,2—0,3 мм; тв. по Бринеллю измеряется в пределах 72— 93 МПа. При плавлении Bi уменьшается в объеме на 3,27 %.
В сухом виде Bi устойчив, во влажном постепенно покрывается буроватой пленкой оксидов. Заметное окисление начинается с 500 оС. Выше 1000 оС Bi горит голубоватым пламенем с образованием Bi2O3; не реагирует с Н2, С, N2, Si. С большинством металлов при сплавлении образует интерметаллич. соединения - висмутиды, напр. Na3Bi, Mg3Bi.
Bi не реагирует с НСl и разбавл. H2SO4; с HN03 образует нитрат. Соли Bi легко гидро-лизуются.
Около 90 % мирового потребления Bi покрывается его попутной добычей при переработке полиметаллич. руд. В свинцовом производстве Bi получают по классич. схеме: агломерирующий обжиг концентратов, шахтная восстановительная плавка свинцового Bi-содержащего агломерата с извлечением из чернового свинца (стадия обезвисмучива-ния) с выделением Bi в дроссы (висмутовые съемы) и затем электролитич. разделение висмутистого свинца с получением шла-мов и рафиниров. Bi. При плавке Cu-Bi- концентратов Bi концентрируется в пылях плавильных печей и конвертеров, из к-рых его извлекают восстановительной плавкой содой и углем. Cu-Bi-концентраты перерабатываются также гидрометаллургич. способом. Выщелачивание проводится при 105 °С НСl или H2SO4 с добавл. хлоридов металлов. Bi выделяют из р-ров либо гидролитич. осаждением в виде окси- или гидрооксихлоридов, либо восстановлением железом в виде металла (цементация). Идя отделения Bi от сопутств. металлов могут быть использованы экстракция или ионный обмен.
Извлечение Bi в свинцовом произ-ве составляет 86—95 %, в медном и оловянном — 73—80 %. Собственно Bi-концентраты (содер-жащ. обычно 3-5 мае. %, в редких случаях до 6 %) получают обогащением висмутовых руд флотацией и др. способами. Перерабатывают концентраты путем восстановительной плавки с добавлением металлич. железа. Известны содовая плавка, а также щелочная с NaOH.
Рафинирование Bi заключается в после-доват. обработке его расплавл. серой с добавл. угля (для удаления Fe и Сu); щелочью с добавл. окислителя или продувкой воздухом (для удаления Ag, Sb и Sn); цинком (для удаления Аu и Ag) и др. Применяют также электролитич. рафинирование как в водных р-рах BiCl2, Bi2(SiF6)3, так и в солевых расплавах. Для получения Bi высокой чистоты (не менее Ю"6— 10"'°%) используют комбинацию разных методов: электролиз, электрорафинирование с твердыми электродами в электролитах разной природы, методы дистилляции в глубоком вакууме, кристаллофиз. методы и пирометал-лургич. процессы, включающие хлорирование, обработку щелочами и др. реагентами, а также электрохим. переработку Bi-содержащих сплавов в ионных расплавах.
Значит, кол-во Bi идет для получения легкоплавких сплавов, содержащих Pb, Sn, Cd (см., напр., Сплав Вуда), к-рые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовл. клише, в автоматич. противопожарных устр-вах и т.п. Быстро увеличивается потребление Bi в соединениях с Те для термоэлектрогенераторов. Добавка Bi к нерж. сталям улучшает их обрабатываемость резанием. Соединения Bi применяют в стекловарении и эмалировании. Наиб, кол-во Bi потребляет фармацевтическая пром-сть для изготовл. обеззараж. и подсушивающих средств.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > висмут
-
16 вольфрам
вольфрам
W
Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 74, ат. м. 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло-серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:"Х 182W, ""W, 184W, I86W. Был открыт и выделен в виде WO3 в 1781 г. швед, химиком К. Шееле. Металлич. W был получен восстановлением WO3 углеродом в 1783 г. исп. химиками братьями д'Элуяр. W мало распространен в природе; его содержание в земной коре 1 • КГ4 мас. %. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, гл. обр., вольфраматы (соли вольфрамовых кислот с общей формулой лсН2О • >>WO3, из кот-рых пром. значение имеют вольфрамит (Fe, Mn)WO4 (содержащий 74-76 % WO,) и шеелит CaWO4 (-80 % WO,).
W имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,31647 нм; у = 19,3 г/см*; tm = 3400 + 20 оС; tfm = 5900 °С; Х20.с= 130,2 Вт/(м • К), р20.с= = 5,5 • 10"* Ом • см. Для кованого слитка а.= = 1,0-4,3 ГПа; НВ = 3,5-4,0 ГПа; Е= 350+ 380 ГПа для проволоки и 390-410 ГПа для монокристаллич. нити. При комн. темп-ре W малопластичен. В обычных условиях W химически стоек. При 400—500 оС компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO3. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с W при высоких темп-pax. С водородом W не реагирует до tm; с азотом выше 1500 °С образует нитрид. При обычных условиях W стоек к кислотам НСl, H2SO4, HNO, и HF, а также к царской водке. Валентность W в соединениях от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности. W образует четыре оксида: высший — WO3 (вольфрамовый ангидрид), низший - WO2 и два промежуточных - W10O2, и W4Olr С хлором W образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные их них: WCl6 (/1И = 275 оС, tfm= 348 °С) и WO2Cl2 (Скип = 266 оС, выше 300 оС сублимирует) — получаются при действии хлора на WO, в присутствии угля. С серой W образует сульфиды WS2 и WS,. Карбиды вольфрама WC (tm = 2900 оС) и W2C (tm = 2750 °С) — тв. тугоплавкие соединения; образуются при взаимодействии W с углеродом при 1000-1500 °С.
Сырьем для пром. получения W служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60 % WO,). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав Fe с 65-80 % W), использ. в произ-ве стали. Для получения W, его сплавов и соединений выделяют WO3. В пром-сти применяют неск. способов получения WO3. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах р-ром соды при 180—200 оС (получают техн. р-р вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую к-ту):
= Na2WO4
CaWO4(TB)
СаСО,(тв),
CaWO4(TB) + 2НСl(ж) = H2WO4(TB) +
+ СаСl2(р-р). ***#*
Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900 °С с последующим выщелачиванием Na2WO4 водой, либо обработкой при нагревании р-ром NaOH. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na2WO4, загрязн. примесями. После их отделения из р-ра выделяют H2WO4. Высушенный H2WO4 содержит 0,2—0,3 % примесей. Прокаливанием H2WO4 при 700—800 °С получают WO3, а уже из него металлич. W и его соединения. При этом для произ-ва металлич. W дополнительно H2WO4 очищают аммиачным способом. Порошок W получают восстановлением WO3 водородом, а также и углеродом (в произ-ве тв. сплавов) в трубчатых электрич. печах при 700—850 °С. Компактный металл получают из порошка способами порошковой металлургии в виде заготовок-штабиков, которые хорошо поддаются обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.п.). Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают также монокристаллы W.
W широко применяется в совр. технике в виде чистого металла и ряде сплавов, наиболее важные из которых легиров. конструкционные, быстрореж., инструмент. стали, тв. сплавы на основе карбида W, жаропрочные и нек-рые др. спец. сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких темп-pax делают W незаменимым для деталей электровакуумных приборов в радио- и рентгенотехнике. В разных областях техники используют нек. хим. соединения W, напр. Na2WO4 (в лакокрасочной и текстильной пром-сти), WS2 (катализатор в органич. синтезе, тв. смазка для трения).
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
Синонимы
- W
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > вольфрам
-
17 уран
- Uranium
- U
уран
Химический радиоактивный элемент (металл) с атомным номером 92 и атомной массой наиболее распространенного и устойчивого изотопа 238. Природный уран состоит из смеси трех изотопов - урана-238, урана-235 и урана-234, из которых практическое значение в ядерной энергетике имеют первые два.
[ http://pripyat.forumbb.ru/viewtopic.php?id=25]Тематики
EN
- U
- Uranium
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > уран
См. также в других словарях:
природный элемент — natūralusis elementas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. natural element vok. natürliches Element, n rus. природный элемент, m pranc. élément naturel, m … Fizikos terminų žodynas
Природный газ — (Natural gas) Природный газ это один из самых распространенных энергоносителей Определение и применение газа, физические и химические свойства природного газа Содержание >>>>>>>>>>>>>>> … Энциклопедия инвестора
Природный уран — в) природный уран уран, содержащий по массе около 99,28 процента изотопа урана 238, около 0,71 процента изотопа урана 235 и около 0,01 процента изотопа урана 234;... Источник: Постановление Правительства РФ от 19.07.2007 N 456 (ред. от… … Официальная терминология
Природный уран — 18. Природный уран 18 С1. Определение соответствует Правилам МАГАТЭ 96, п. 246. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Уран (элемент) — У этого термина существуют и другие значения, см. Уран. 92 Протактиний ← Уран → Нептуний … Википедия
Торий (хим. элемент) — Торий (лат. Thorium), Th, радиоактивный химический элемент, первый член семейства актиноидов, входящих в III группу периодической системы Менделеева; атомный номер 90, атомная масса 232,038; серебристо белый пластичный металл. Природный Т.… … Большая советская энциклопедия
Топливный элемент — Прямой метанольный топливный элемент Топливный элемент электрохимическое устройство, подобное гальваническому элементу, но отличающееся от него … Википедия
Титан (хим. элемент) — Титан (лат. Titanium), Ti, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 22, атомная масса 47,90; имеет серебристо белый цвет, относится к лёгким металлам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов:… … Большая советская энциклопедия
ТОПЛИВНЫЙ ЭЛЕМЕНТ — электрохимический генератор, устройство, обеспечивающее прямое преобразование химической энергии в электрическую. Хотя то же самое происходит в электрических аккумуляторах, топливные элементы имеют два важных отличия: 1) они функционируют до тех… … Энциклопедия Кольера
Уран (хим. элемент) — Уран (U) Атомный номер 92 Внешний вид простого вещества Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 238.0289 а. е. м. (г/моль) … Википедия
УРАН (химический элемент) — УРАН (лат. Uranium), U (читается «уран»), радиоактивный химический элемент с атомным номером 92, атомная масса 238,0289. Актиноид. Природный уран состоит из смеси трех изотопов: 238U, 99,2739%, с периодом полураспада Т1/2 = 4,51·109 лет, 235U,… … Энциклопедический словарь